二氧化硅SiO2的用途及物理性質

二氧化硅SiO2  

       SiO2又稱硅石。在自然界分布很廣，如石英、石英砂等。白色或無色，含鐵量較高的是淡黃色。密度2.2 ～2.66.熔點1670℃（鱗石英）；1710℃（方石英）。沸點2230℃，相對介電常數為3.9。不溶于水微溶于酸，呈顆粒狀態時能和熔融堿類起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅鐵、型砂、單質硅等。

二氧化硅SiO2用途：

   硅標準液。水玻璃，硅的化合物的制備材料。在晶體管和集成電路中作雜質擴散的掩蔽膜和保護層,制成二氧化硅膜作集成電路器件。玻璃工業。

SiO₂中Si—O鍵的鍵能很高，熔點、沸點較高（熔點1723℃，沸點2230℃）。

SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O

酸氧通性：

二氧化硅與堿性氧化物

SiO₂ + CaO =（高溫） CaSiO3

二氧化硅能溶于濃熱的強堿溶液：

SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3 + H₂O

（盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因）

在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原：

SiO₂+2C=（高溫）Si+2CO

二氧化硅SiO2物理性質：

   二氧化硅又稱硅石，化學式SiO₂。自然界中存在有結晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種。 結晶二氧化硅因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明棱柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂(較多的鐵雜質)和白砂(雜質少、較純凈)。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，SiO₂是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化硅晶體中硅和氧的原子個數之比。二氧化硅是原子晶體。

自然界存在的硅藻土是無定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、松軟的固體，吸附性強。

高純超細二氧化硅 

產品經過多次特殊處理，具有粒度分布合理、無黑色或其他導電雜質，具有以下特性： 

１、硅微粉為中性無機填料，不含結晶水，不參與固化反應，不影響反應機理，是一種穩定填料，表面呈中性，當吸附水份含量很小時，從氫鍵表面與樹脂結合，柔合性好。 

2、對各類樹脂浸潤性好，吸附特性優良，易摻和，不產生結團現象。 

３、能降低環氧樹脂固化反應的放熱峰溫度，降低固化物的熱膨脹系數和固化收縮率，從而消除內應力，防止開裂。 

４、能增大導熱系數，改變膠粘性能和增進阻燃性。 

５、由于硅微粉粒度細，能有效的減少和消除沉淀、分層現象。 

６、硅微粉質純、性質穩定，使固化物具有優異的絕緣性能和抗電弧性能。 

７、加入硅微粉后可減少丙酮等的用量，降低產品成本。 

物理化學指標：（25公斤/袋） 

型　號 SH100    SH101     SH105 

產品外觀 白色超細粉末 白色超細粉末 白色超細粉末 

SIO2 （≥） % 99.5 99.8 99.6 

Fe2O3 （≤） % ≤0.02 0.019 0.02 

Al2O3 （≤） 0.2 0.15 0.17 

平均粒徑D50 um 2.8±0.3 3±0.3 1.6±0.3 

最大顆粒D100 um 10 10 6 

水份（１０５±５℃） % 0.2 0.20 0.20 

密度 g/cm3 2.45 2.25 2.65 

折射率 1.48 1.544 1.55 

莫氏硬度 6.5 6 7

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